高考化学常考的知识点有哪些？化学高考必背知识点2021有哪些？
1、高考化学常考的知识点有哪些？
1 概念的辨析（类似有机物与无机物的区分，电解质的区分）
2同位素的相对原子质量与元素平均相对原子质量
3 微粒中质子，中子数，电子数的求算
4同位素形成分子种类的计算
54同定义的辨析（同位素，同系物等）
6元素周期律
7电子式，核外电子排布
8晶体的定义，类型，物理性质，作用力，键的极性。
8阿伏加德罗常数，及定律
9化学反应速率及化学平衡
10溶液中的平衡，导电性强弱判断，酸碱性计算
11 盐类水解规律
12离子共存，离子方程，溶液中离子浓度大小比较
13 胶体
14氧化反映及产物判定，方程配平
15电化学
161些基本常识（例如人体骨骼中主要成分之类）
17守恒法，极值法的计算，溶解度计算，分段函数类型的计算，综合计算
18实验基本操作
19离子检验
20气体的制取，干燥，收集，尾气处理
21鉴别，分离，检验物质
22实验综合
23物质性质，组成成分分析
24反映先后判断
25化工生产
26根据有机物结构式判断有机物的性质
27加聚反映产物单体的分析
28有机综合。
2、化学高考必背知识点2021有哪些？
化学高考必背知识点如下：
1、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。1般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
3、若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)。
4、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
5、草酸：乙2酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。
3、高考化学必考知识点
对于高考的化学来说，有哪些常考的知识点呢?掌握这些必考的基础知识点对于化学成绩的提升非常有帮助，我为大家整理了1些必考的化学知识点。 高考化学常考知识点总结
1、氧化还原相关概念和应用 (1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 (2)氧化性、还原性的相互比较 (3)氧化还原方程式的书写及配平 (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应) (5)1些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应 (6)电化学中的氧化还原反应
2、物质结构、元素周期表的认识 (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 (2)同周期、同主族原子的半径大小比较 (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 (4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
4、热化学方兄祥宽程式的正确表达(状态、计量数、能量关系) 化学如何学习?史上最强高考励志书《高考蝶变》教你怎样提高成绩，淘宝搜索《高考蝶变》购买。
5、离子的鉴别、离子共存
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存 (2)因相互发生氧化还原而不能大量共存 (3)因双水解、生成络合物而不能大量共存 (4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 (5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算 (1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡) (2)电荷守恒中的多价态离子处理
7、pH值的计算 (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程 (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)
8、化学反应速率、化学平衡 (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 (2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” (3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 (4)利用等效平衡”观点来解题
9、电化学 (1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置 (2)能写出各电极的电极反应方程式。 (3)了解常见离子的电化学放电顺序。 (4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 十、盐类的水解 (1)盐类能发生水解的原因。 (2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。 (3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。 (4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。 (5)能发生完全双水解的离子反应方程式。 十
1、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A
1、Fe等元素的单质及化合物 (1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应 (2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点 (3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。 (4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之羡亮间的转化、Fe3+的强氧化性。 (5)物质间3角转化关系。 十
2、有机物的聚合及单体的推断 (1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属 (2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属 (3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应 十
3、同分异构体的书写 (1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序1个不漏的找齐 (2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行1定的检验 十
4、有机物的燃烧 (1)能写出有机物燃烧的通式 (2)燃烧最可能获得的是C和H关系 十
5、完成有机反应的化学方程式 (1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式 (2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 十
6、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射1大片，醇醛酸酯1条线”宴段) (1)1般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括1些含其他官能团的醇类和酯)。 (2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的1般条件，从中归纳相应信息，可作为1推断有机反应的有利证据。 (3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。 十
7、化学实验装置与基本操作 (1)常见物质的分离、提纯和鉴别。 (2)常见气体的制备方法。 (3)实验设计和实验评价。 十
8、化学计算 (1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的1般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。 (2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。 化学计算中的巧妙方法小结 得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。 高中化学必备口诀大全 制氧气口诀： 2氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。 制氧装置有特点;底高口低略倾斜。 化学集气口诀： 与水作用用排气法;根据密度定上下。 不溶微溶排水法;所得气体纯度大。 电解水口诀： 正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见化学元素的主要化合价 氟氯溴碘负1价;正1氢银与钾钠。 氧的负2先记清;正2镁钙钡和锌。 正3是铝正4硅;下面再把变价归。 全部金属是正价;12铜来23铁。 锰正24与67;碳的24要牢记。 非金属负主正不齐;氯的负1正157。 氮磷负3与正5;不同磷3氮24。 硫有负2正46;边记边用就会熟。
4、化学与生活高考常考知识点有哪些？
1、天然药物也有1定的毒副作用，不是适合任何人群服用。
2、食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多对人体有害。
3、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化。
4、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的6大营养素。
5、在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质发生变性，当滴加饱和的Na2SO4溶液或(NH4)2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析。
6、2氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、2氧化硫等。
7、生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。
8、将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少2氧化硫的排放。
9、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。
10、饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。
11、糖类化学组成上大多符合Cn(H2O)m，因此也叫碳水化合物。
12、鼠李糖分子式为C6H12O5，但属于糖;甲醛CH2O、乙酸C2H4O2虽符合糖的通式，但并不属于糖。
13、从分子结构上看糖类是多羟基醛、多羟基酮和他们的脱水缩合物。
14、根据能否水解及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。
15、葡萄糖属于单糖，分子组成上含有醛基，因此具有还原性。
16、葡萄糖能发生银镜反应，也能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。
17、葡萄糖是人体内最重要的供能物质。
5、高考化学必考知识点汇总
对于高考理科生来说，不仅物理难学，化学也是。那么高考化学有哪些必考知识点和化学实验体题型呢？跟着我来了解1下高考化学吧！ 高考化学知识点总结 1.氧化还原相关概念和应用 (1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 (2)氧化性、还原性的相互比较 (3)氧化还原方程式的书写及配平 (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应) (5)1些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应 (6)电化学中的氧化还原反应 2.物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH
3、SO
2、NO
2、F
2、Cl
2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
1、 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
2、 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH
3、H2O、HF反常。
3、 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、1氯甲烷、甲醛。
4、 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不1定。
5、 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。清码
6、 常温下呈液态的单质有Br
2、Hg;呈气态的单质有H
2、O
2、O
3、N
2、F
2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O
2、硫酸、硝酸。
7、 同类有机物1般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
8、 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>2硫化碳>干冰。
9、 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;3氯化铁在100度左右即可升华。
10、 易液化的气体：NH
3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
1、 常见气体溶解性由大到小：NH
3、HCl、SO
2、H2S、Cl
2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH
3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO
2、SO
2、Cl
2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
2、 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
3、 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
4、 硫与白磷皆易溶于2硫化碳颤正神。
5、 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
6、 硫酸盐3种不溶(钙银钡)，氯化物1种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
7、 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
1、 同族元素单质1般密度从上到下增大。
2、 气茄亏体密度大小由相对分子质量大小决定。
3、 含C、H、O的有机物1般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
4、 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、1般，具有金属光泽并能导电的单质1定都是金属 ? 不1定:石墨有此性质,但它却是非金属 物质结构、元素周期表的认识 (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 (2)同周期、同主族原子的半径大小比较 (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 (4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。 3.离子的鉴别、离子共存 (1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存 (2)因相互发生氧化还原而不能大量共存 (3)因双水解、生成络合物而不能大量共存 (4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 (5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等 4.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射1大片，醇醛酸酯1条线”) (1)1般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括1些含其他官能团的醇类和酯)。 (2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的1般条件，从中归纳相应信息，可作为1推断有机反应的有利证据。 (3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。 5.阿伏伽德罗常数及推论 (1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。 (2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。 (3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。 6.pH值的计算 (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程 (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算) 7.化学反应速率、化学平衡 (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 (2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” (3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 (4)利用“等效平衡”观点来解题 高考常出现化学题实验题 1.溶液的酸碱性和pH的关系
1、溶液酸碱性判断依据 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
2、溶液的pH (1)pH的定义： pH= -lgc(H+) (2)pH的适用范围 当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围1般为1×10-14 mol/L
1、溶解度的测定;
2、实验室制乙烯;
3、石油分馏。前2者要浸入溶液内。 2.中学阶段使用水浴加热的实验：
1、溶解度的测定(要用温度计);
2、银镜反应.
3、酯的水解。 3...玻璃棒的用途：
1、搅拌：
2、引流：
3、引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发2者反应;
4、转移固体;
5、取溶液;
6、粘取试纸。 4.由于空气中C02的作用而变质的物质： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、 NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na
20、Na202;。
